Referate
H2O
Apa
I Introducere
Apa este denumirea comuna aplicata pentru starea lichida a combinatiei hidrogen-oxigen H20.
Filosofii antici considerau apa ca un element de baza, reprezentativ pentru toate substantele lichide.
Oamenii de stiinta nu au renuntat la aceasta conceptie decît în a doua parte a secolului al XVIII-lea.
Voturi:0
de catre: danutza
Numar pagini: 10
Tip document: .doc
Nivel: Liceu
Dimensiune: 135.5 KB
Downloads: 1
Credite: 0
Din referat: H2O
Apa
I Introducere
Apa este denumirea comuna aplicata pentru starea lichida a combinatiei hidrogen-oxigen H20.
Filosofii antici considerau apa ca un element de baza, reprezentativ pentru toate substantele lichide.
Oamenii de stiinta nu au renuntat la aceasta conceptie decît în a doua parte a secolului al XVIII-lea.
În 1781 chimistul englez Henry Cavendish a obtinut apa prin detonarea unui amestec de hidrogen si aer.
Rezultatele experientei sale au fost explicate în întregime abia dupa doi ani, când chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier a dovedit ca apa nu era un element ci o combinatie de oxigen si hidrogen.
Într-o lucrare stiintifica ,prezentata în 1804, chimistul francez Joseph Lovis Gay-Lussac si naturalistul Alexander von Humboldt , au demonstrat ca apa consta din doua unitati de volum de hidrogen si una de oxigen , asa cum reiese si din formula utilizata azi , H2O.
Aproape tot hidrogenul din apa are masa atomica 1. Chimistul american Harold Clayton Urey a descoperit în 1932 prezenta în apa a unei cantitati foarte mici ( de 1 la 6000 ) de asa numita apa grea sau oxid de deuteriu (D2O). Deuteriul este un izotop al hidrogenului cu masa atomica 2.
În 1951 , chimistul american Aristid Grosse a descoperit ca apa din natura contine deasemenea oxid de tritiu (T2O) ,tritiul este izotopul hidrogenului cu masa atomica 3.
A Deuteriul
Deuteriul , este un izotop stabil , neradioactiv al hidrogenului , cu masa atomica 2,01363 si simbolul D sau 2H.
În mod obisnuit se numeste hidrogen greu , deoarece masa sa atomica este dubla fata de hidrogen , dar are proprietati chimice identice.
Deuteriul are masa dubla deoarece atomul lui contine un proton si un neutron , în loc de numai de un proton.
Hidrogenul din natura contine aproximativ 0,02 % deuteriu. Punctul de fierbere al deuteriului este mai înalt decât al hidrogenului obisnuit.
Apa grea (D2O) fierbe la 101,420 C,fata de 1000 C a apei obisnuite. Ea îngheata
la 3,810 C fata de 0o C pentru apa obisnuita.Densitatea apei grele la temperatura camerei este cu 10,79% mai mare decât a apei obisnuite.
Deuteriul care a fost descoperit de chimistul american Harold Urey în 1932, a fost primul izotop separat în formula pura dintr-un element .
S-au dezvoltat mai multe metode pemtru separarea izotopului din hidrogenul natural.
Cel mai des utilizate doua metode sunt distilarea fractionala , si un proces de schimb catalitic între hidrogen si apa. În ultima metoda , în care apa si hidrogenul sunt unite în prezenta unui catalizator corespunzator , în apa se formeaza de trei ori mai mult deuteriu decât în hidrogen.
Apa grea urmeaza sa fie utilizata în centrale atomo electrice în timpul celui de-al doilea razboi mondial , dar în Statele Unite a fost înlocuita cu electozi de grafit.
B Tritiul
Tritiul este un izotop radioactiv al hidrogenului cu masa 3 si simbolul 1H3 sau T. Nucleul tritiului contine un proton si doi neutoni si are masa atomica de 3,016049.
Emite radiatii beta si se transforma într-un nucleu de heliu cu masa 3.
Are perioada de înjumatatire de 12,26 ani.Tritiul se produce prin mai multe metode incluzînd bombardarea deuteriului cu particule de înalta energie si absorbtie de neutroni de catre izotopul de litiu.
Atât deuteriul cât si tritiul constituie componente principale în fabricarea armelor atomice , ca bomba de hidrogen.
II Proprietati
Apa pura este un lichid fara miros si gust are o nuanta albastruie care poate fi observata numai la straturi de o adâncime considerabila.
La presiunea atmosferica standard (760 mm coloana de mercur sau 760 torr) temperatura de înghetare este de 0oC (32oF), iar punctul de fierbere de 100o C (212 o F). Apa atinge densitatea maxima la 4o C (39 o F) si se extinde la înghetare.
Ca majoritatea lichidelor , apa poate exista într-o stare supraracita , adica poate ramâne în stare lichida sub punctul sau de inghet. Apa poate fi usor racita la circa –25o C (-13o F) fara a îngheta , în conditii de laborator sau chiar în atmosfera.
Apa supraracita va îngheta daca este agitata , daca se coboara temperatura mai mult , sau daca se adauga un cristal de gheata sau o alta particula.
Proprietatile fizice ale apei sunt folosite ca standard pentru a defini , caloria , caldura specifica si latenta , precum si pentru definirea originala a unitati de masa , gramul.
Apa este unul dintre cei mai cunoscuti agenti de ionizare. Deoarece majoritatea substantelor sunt într-o oarecare masura solubile în apa , adesea apa este considerata ca solventul universal.
Apa se combina cu anumite saruri pentru a forma hidrati. Reactioneaza cu oxizi de metal pentru a forma acizi. Joaca rol de catalizator în multe importante reactii chimice.
III Apa în natura
Apa este singura substanta care se întâlneste la temperaturi obisnuite în toate cele trei stari , adica solida , gazoasa si lichida.
În stare solida sau gheata, se gaseste în ghetari sau calote glaciare , la suprafata apelor iarna ca zapada , grindina si chicura , si în norii formati din cristale de gheata.
În stare lichida se întâlneste în norii de ploaie , roua de pe plante , deasemenea acopera trei patrimi din suprafata pamântului sub forma de lacuri , râuri , oceane , mlastini.
Ca gaz , sau vapori de apa , apare ca ceata , aburi si nori.
Umiditatea atmosferica se masoara în unitati relative , care este raportul cantitatii de vapori efectivi prezenti la o temperatura data.
Apa apare ca amestec în partea superioara a solului , unde adera la particulele de sol prin efect capilar. În aceasta stare se numeste apa „legata” si are proprietati diferite fata de apa „libera”.
Sub influenta fortei de gravitatie , apa se acumuleaza în spatiile dintre roci , formând un imens rezervor subteran care alimenteaza izvoare si mentinând cursul anumitor râuri în perioade de seceta.
IV Apa si materia vie
Apa este principala componenta a materiei vii. Între 50% si 90 % din greutatea organismelor vii este apa. Protoplasma , materia de baza a celulelor vii , consta dintr-o solutie de apa cu grasimi , hidrocarburi , proteine , saruri , si alte substante chimice.
Apa actioneaza ca un solvent , transportând , combinând si descompunând chimic aceste substante. Sângele animalelor si seva plantelor consta în mare parte din apa si serveste la transportul hranei si îndepartarea substantelor nefolosibile.
Apa are deasemenea un rol chimic în metabolismul unor molecule esentiale ca proteine si hidrocarburi. Acest proces numit hidroliza , se desfasoara în continu în celulele vii.
Cuprins
APA
I. Introducere
A Deuteriul
B Tritiul
II. Proprietati
III. Apa în natura
IV. Apa si materia vie
V. Ciclul apei în natura
VI . Compozitia apei
VII. Purificarea apei
VIII. Desalinizarea apei